Question

急求化学题！

急求化学题：为了将10.0mL同时含H2SO4和HNO3的溶液完全中和，共消耗16.8mL浓度为2.38mol/L的Ba(OH)2溶液，这时生成7.00g沉淀。求：1.计算原溶液中每种酸的物质的量浓度。2.若将上述混合溶液加水稀释到800.0mL，求稀释后溶液的PH。(求详细过程)

Answer 1

(1)nH2so4=nbaso4=7/233=0.03MOL
nBA(OH)2=0.0168*2.38=0.04MOL
所以nHNO3=2(nBA(OH)2-nH2so4)=0.02mol
cH2so4=0.03/0.01=3mol/l
chno3=0.02/0.01=1mol/l
（2）7

Answer 2

H2SO4~BaSO4~Ba(OH)2
1mol 233g 1mol
x 7.00g x
x=0.03mol c(H2SO4)=0.03/0.01=3mol/L
2HNO3~Ba(OH)2
2mol 1mol
y 2.38*0.0168-0.03=0.01mol
y=0.02mol c(HNO3)=0.02/0.01=2mol/L
稀释前c(H+)=3*2+2=8mol/L
稀释后c(H+)=8mol/L*10/800=0.1mol/L
pH=1