Question

高二化学题 请教 速度

题目如图： 请分别解释 A、B、C、D选项
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Answer 1

首先明确溶液中有哪些物质（分子或离子）
分子有：H2O，H2CO3（HCO3-水解产生，HCO3- + H2O == H2CO3 + OH-）
离子有：Na+（0.1mol/L），HCO3-、CO32-（HCO3-电离产生，HCO3- == H+ + CO32-），OH-、H+
有以下是浓度关系等式：
C守恒：c(HCO3-) + c(H2CO3) + c(CO32-) = 0.1mol/L
电中性：带正电的Na+ 、H+，带负电的HCO3-、CO32-、OH-，其中CO32-带2个单位负电，所以有
c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-)
A：错误。Na+是0.1mol/L，而c(HCO3-) + c(CO32-) = 0.1mol/L - c(H2CO3)
B：错误。碳酸根带2单位负电，应乘以2
C：正确
D：因为Na+=0.1mol/L，c(HCO3-) + c(H2CO3) + c(CO32-) = 0.1mol/L，即c(HCO3-) + c(H2CO3) + c(CO32-) = Na+，而Na+浓度=c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-) - c(H+) ，得到关系：c(HCO3-) + c(H2CO3) + c(CO32-) = c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-) - c(H+) ，解得：
c(OH-) = c(H+) + c(H2CO3) - c(CO32-) ，所以也是错误的（应该减去c(CO32-) ，不是加上）。

Answer 2

答案选 C
1、 电荷守恒
在碳酸氢钠溶液中，因为溶液显电中性，两种阳离子带正电荷总数应该等于三种阴离子带负电荷总数，由此可以得出：
c〔Na＋〕＋c〔H＋〕＝c〔HCO3－〕＋c〔OH－〕＋2c〔CO32－〕
很 明显 C对 B不对

2、 物料守恒
碳酸氢钠电离产生的钠离子数和碳酸氢根离子数相等，在溶液中，钠离子没有发生变化，碳酸氢根离子发生了电离和水解，生成了碳酸根离子和碳酸，根据碳原子守恒，可以得出：
c〔Na＋〕＝c〔HCO3－〕＋c〔CO32－〕＋c〔H2CO3〕=0.1 mol/L
所以A是不正确的

3由前边 1 和 2 的的两个式子相减消去 c（Na+）可以得到
c（OH-）+c（CO32-）=c（H+)+c(H2CO3）
所以D是不对的

综上可以得出选择C

Answer 3

C

Answer 4

C选项呢就是正负电离子平衡。 A选项是想表达元素守恒，即Na和C总量相等。B想表达的和C相同，只是没有配平。D选项不知所云

Answer 5

c