Question

高一化学题详解！！

有8g过氧化钠、氧化钠、碳酸钠、氢氧化钠的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得固体质量多少？
碳酸钠、碳酸氢钠的混合物90.6g与1L1.3mol/L的盐酸恰好完全反应，产生的气体通入足量的澄清石灰水，得到沉淀的质量为100g,试求混合物中碳酸钠和碳酸氢钠物质的量是多少
要写这类题，应该怎么做，我理解懂了一条后，它换了下方式提问我就蒙了，不知从哪着手。
拜托了，化学快把我给弄疯了

Answer 1

有8g过氧化钠、氧化钠、碳酸钠、氢氧化钠的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得固体质量。
这个问题过氧化钠、氧化钠、碳酸钠、氢氧化钠这四个物质与盐酸反应最终都变成了NaCl、
而Cl原子守恒，1摩尔HCl生成1摩尔NaCl。
盐酸的物质的量=200*3.65%/36.5=0.2摩尔。
所以NaCl为0.2摩尔。质量=0.2*58.5=11.7克

第二题
沉淀的质量为100g那么碳酸钙就是1摩尔
CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O
1 1
n(CO2) 1
n(CO2) =1摩尔
设碳酸钠为X摩尔，碳酸氢钠为Y摩尔。
质量守恒：106X+84Y=90.6
C原子守恒：X+Y=1
X= 0.3摩尔
Y=0.7摩尔
所以碳酸钠为0.3摩尔，碳酸氢钠为0.7摩尔

不明白HI我。

Answer 2

1、根据反应过程可知最终固体只有NaCl，如果讨论过氧化钠、氧化钠、碳酸钠、氢氧化钠分别有多少再计算的话，显然不胜其烦，但有一句话非常关键：与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，所以可以根据Cl守恒计算
HCl --- NaCl
36.5 58.5
200*36.5% x
解得x=117
2、假设碳酸钠、碳酸氢钠物质的量分别有x和y mol。
106x + 84y = 90.6
Na2CO3 --- CaCO3
1 1
x a
NaHCO3 --- CaCO3
1 1
y b
或
Na2CO3 --- 2HCl
1 2
x m
NaHCO3 --- HCl
1 1
y n
m+n=2x+y=1*1.3=1.3

上面3个方程随意2个联立，都可解出x和y。显然后面2个联立较为简单。
即
x+y=1
2x+y=1.3
解得x=0.3，y=0.7

Answer 3

被一楼抢先了一步,只能怪我打字慢了,一楼的盐酸的质量分数小数点错了位置,答案是11.7g就对了..问题2就和一楼一样的解答了..
(1)
先把HCL的质量算出为7.3g
HCL和上面4种东西反应生成共同的东西只有NaCL和H2O,题目说最后会蒸干溶液,所以H2O不用管,也就是说要我们求NaCL的质量了..
然后题目说了,盐酸恰好完全反映,也就是说生成的NaCL的多少是由HCL的多少来决定的,那么就可以直接算了..
列出关系式(是关系式,不是反应式,如果楼主不明白的话把4个反应式写出来对比下也就知道了)
HCL→NaCL
从关系式来看,1mol的HCL只能转化成1mol的NaCL,
设NaCL的质量为X
用n=m/M
7.3g(HCL的质量)/36.5(HCL的摩尔质量)=X/58.5(NaCL的摩尔质量)
X=11.7g