Question

一题化学题

为了测定某铜锌合同金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：
第一次：所取合金的质量10 所用稀硫酸的质量：50 生成氢气的质量：0.2
第二次：所取合金的质量10 所用稀硫酸的质量：80 生成氢气的质量：0.2
第三次：所取合金的质量20 所用稀硫酸的质量：50 生成氢气的质量：0.2
计算该铜锌合金中合金锌的质量

Answer 1

二和三说明，质量10中包含的锌的质量刚好和50克稀硫酸反应，生成0.2的氢气。
如果第一次，稀硫酸不够（锌剩余），那么第二次氢气的质量会大于0.2
如果第一次，锌不够（稀硫酸剩余），那么第三次稀硫酸的质量会大于50

即，含有6.5的锌

Answer 2

根据实验知道
10g合金中的锌与50g的稀硫酸是完全反应
第二次是硫酸过量，第三次是合金过量
设10克合金中Zn的质量为xg
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
x 0.2
0.2/2=x/65
x=6.5g

Answer 3

6.5相当两次都有一个过量，第一次刚好两者完成反应！完全反应直接用方程式解决就可以了！