Question

请告诉我下面这道化学题的思路。

将等质量的Na、K、Zn分别投入到含等质量HCl的稀盐酸中，产生H2量的多少不会出项下列情况中的( )
A.Zn>Na>K B.Na>K>Zn C.Na>Zn>K D.Na>K=Zn
请一定要详细地回答呀!
这是单选题，请详细地“分情况”分析。

Answer 1

因为相对原子质量 Na=23、K=39、Zn=65
2Na+2HCl===2NaCl+H2
2K+2HCl===2KCl+H2
Zn+2HCl===ZnCl2+H2
也就是【也就是说1mol钠或钾和1mol盐酸反应生成1mol氢气
而1mol锌和1mol盐酸反应生成2mol氢气】
【如果三种金属的质量都为3克，盐酸过量，则
和钠反应生成氢气的量 n氢气=（3÷23）÷2
和钾反应生成氢气的量 n氢气=（3÷39）÷2
和锌反应生成氢气的量 n氢气= 3÷65
生成氢气的量 .Na>Zn>K】
【如果三种金属的质量都为3克，且锌、钾反应完全、钠有剩余
生成氢气的量 Na>K=Zn】

Answer 2

A!
(1) n(Na)==1/23mol
n(K) == 1/39 mol
n(Zn) ==1/65 mol
(2) n(HCI) > 1/23mol
Na > Zn > K ---- C!
(3) n(HCI) == 1/39mol
Na > K == Zn --- D!
(4)n(HCI) < 1/39 mol
Na > K > Zn ---- B!

Answer 3

都是等质量啊，求出它们的摩尔数，再根据钠钾是一价，所以除以2，锌是二价就不除了，得出大小了