Question

高二化学 盐的水解题 急！

1、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是:A.c(Ac-)>c(cl-)>c(H+)>c(HAc) B.c(Ac-)>c(HAc)>c(cl-)>c(H+)
C..c(Ac-)=c(cl-)>c(H+)>c(HAc) D.c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(cl-)+c(OH-)
2、常温下，将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水配制成0.5L混合液。判断：（1）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，他们是》_____和_____
(2)溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)—n（H+）=______mol

Answer 1

1.反应完全后 我们可以发现 可以理解为等物质的量的HAC和NaAC混合 溶液显酸性
既然显酸性 说明HAC电离为主 那么就忽略掉NaAC的水解
A错误 HAC的电离是极少量的 也就是说 C(HAC)远远大于C(H+)
B错误 如果HAC不电离 那么C(Cl-)=C(HAC) 前面分析了 HAC会电离 所以C(Cl-)大于
C(HAC)
C错误 前面两个正确 后面两个写反了 前面解释了
D正确 这是电荷守恒

2.（1）CH3COOH和CH3COO-
（2）根据电荷守恒 n(CH3COO-)+n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)
所以 n(CH3COO-)+n(OH-)—n（H+）=n(Na+)-n(Cl-)=0.006mol

如果还有疑问 百度HI找我 详谈

Answer 2

1,D
2,(1)CH3COO-和CH3COOH
(2)
如果没算错的话应该是0.006mol
楼主对下答案吧..