Question

高一化学必修一知识求助，谢谢……

碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠。现加热5g碳酸钠和碳酸氢钠地混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量是？咋做？谢谢

Answer 1

差量法嘛……
混合物中加热后会质量损失的只有碳酸氢钠 而碳酸氢钠受热分解为碳酸钠 水 二氧化碳
方程式 2NaHCO3 ==（加热）Na2CO3 + CO2↑ + H2O↑
因为水和二氧化碳总是1：1的生成
所以 可以直接设水和二氧化碳的物质的量为X mol
则 x * （18+44）==0.31g
解得 x==0.005mol
所以 水和二氧化碳的物质的量就都是 0.005mol
根据化学反应方程式计量数之比 可以得 碳酸氢钠的物质的量为0.01mol
所以 m（NaHCO3）==0.01mol * 84g/mol==0.84g
一共的质量为5g 所以 m（Na2CO3）==5-0.84==4.16g
搞定啦~

Answer 2

碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和水和二氧化碳

设原来有Xmol碳酸钠Ymol碳酸氢钠
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
得，H20和CO2物质的量都是Y/2mol 分解产生的水和二氧化碳都跑掉了
所以18*Y/2+44*Y/2 = 0.31
还有原来的106X+84Y=5
解得Y=0.01
所以原来碳酸钠的质量是5-0.01*84=4.16g

Answer 3

18g/mol*n（H2O)+44g/mol*n（CO2）=0.31g，n（H2O）=n（CO2），解得n（NaHCo3）=2n（H2O）=0.01mol，m（NaHCO3）=0.01mol*84g/mol=0.84g。所以m（碳酸钠）=5g-0.84g=4.16g