Question

高一化学= =。

为了测定Na2CO3，NaCl，KBr组成的混合物中各物质的质量，进行了如下实验，
（1）取此混合物46.1g，加入适量盐酸，产生CO2气体为2.24L（STP下）
（2）蒸干上述溶液，称量所得固体混合物的质量为47.2g
（3）将（2）中的固体物质溶于水跟足量氯气反应，加热蒸干后得到固体物质38.3g。
根据上述数据，计算原混合物中Na2CO3、NaCl和KBr的质量各是多少克？

麻烦过程详细点，本人化学白痴。我会加分的。谢谢~

Answer 1

产生的CO2的物质的量是2.24/22.4=0.1mol
所以碳酸钠的物质的量是0.1mol
即Na2CO3的质量是106×0.1=10.6g

设NaCl是xmol，KBr是ymol，那么由Na2CO3生成的NaCl是0.2mol
所以58.5（x+0.2）+119y=47.2
58.5（x+0.2）+74.5y=38.3
解得x=0.2
y=0.2
所以NaCl的质量是58.5×0.2=11.7g，KBr的质量是23.8g
Na2CO3的质量是10.6g

Answer 2

不难的… 慢慢来
第一步 这三种物质中 能和盐酸反应生成气体的只有 Na2CO3
Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + CO2↑ + H2O
再有V CO2得出 n（CO2）==2.24L/（22.4L/mol）==0.1mol
所以 n（Na2CO3）==0.1mol 进而 m（Na2CO3）==0.1mol * 106g/mol==10.6g

第二步 上述溶液中 没有Na2CO3 了 只存在NaCl和KBr
所以 m（NaCl总）+ m（KBr）==47.2g

第三步 通入足量氯气 和氯气反应的是KBr
反应方程式 Cl2 + 2Br- == Br2 + 2Cl-
最后剩下的 Br2易挥发 不会剩下 剩下的只有NaCl和KCl 所以m（NaCl） + m（KCl）==38.3g

将两个质量相比较 可以发现 质量减少的就是Br-和 后来的Cl-的质量差
所以 m（Br-）== （47.2-38.3）g/（80-35.5）g/mol ==0.2mol
所以m（KBr）==（39+80）g/mol * 0.2mol==23.8g

三种物质的总质量为46.1g 所以 m（NaCl）==46.1g-23.8g-10.6g==11.7g

Answer 3

根据（1）可以知道CO2是0.1mol，而只有Na2CO3中能与H离子反应生成CO2，
所以Na2CO3是0.1mol，10.6g。

根据（2）蒸干上述溶液（由于1中加入盐酸，所以此时溶液中只有NaCl，KBr）所以NaCl，KBr固体质量是47.2g。根据（3）可知，是Cl2置换出了溶液中的Br离子。而Br的元素质量分数是80，Cl的是35.5。因为1个Cl能置换出1个Br离子，所以就减少44.5。而前后一共减少了47.2g-38.3g=8.9g所以用8.9/44.5可以得到参与反应Br离子的物质的量=0.2mol，
所以KBr是0.2mol，23.8g。

所以m（NaCl）=46.1-10.6-23.8=11.7g

希望我的回答对你有所帮助，有不会的再问我，随时为您解答~

Answer 4

钡盐so3
2-不容
HNO3会把SO3
2-氧化为SO4
2-
醋酸是弱酸
铵盐只要不加热不会生成氨气
所以正盐中剩3个，酸中剩2和
3*2=6
所以选A.