Question

如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液，哪两种粒子的物质的量和比OH-多0.5mol

这是高二化学，还有一道题
将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，溶液显碱性，为什么有c（HCN）+c(CN-)=0.1mol/L

高手帮忙！！

Answer 1

这是盐类水解的问题
因为二者反应后 生成的盐是强碱弱酸盐，以电离为主 水解为辅
水解后微粒的存在形式 遵循物料守恒 (质量守恒的一种)
阴离子CN— 存在形式 有两种 一是 HCN 而是 CN—
当然 通过方程式先算一下 参加反应的 HCN只是一半
但是 生成的NaCN还要水解
这道题目 不必写方程式 就可以算一下 反应后
c（HCN）+c(CN-)共计 0.2mol/L * vL / 2V =0.1 mol/L
祝你进步！

Answer 2

因为HCN是弱酸，不能完全电离，所以它与0.1mol/l氢氧化钠反应后，剩余的HCN和生成物NaCN形成了缓冲溶液，这有个公式：c[H+]=lg c[HCN]/c[NaCN]，c(NaCN)=c(Na+) c(CN-)，而钠离子浓度等于氢氧化钠浓度等于0.1，代入数值就行了，不知道高中学不学缓冲溶液