Question

0.1mol/L NH4Cl与0.05mol/L NaOH等体积混合，请解释一下其中各种离子浓度大小比较

Answer 1

Cl＞NH4＞Na＞OH＞H

等体积混合，所有的离子在不考虑相互反应时各离子浓度都变为原来的一半，

有因为
氯离子
不会发生任何反应，它的浓度变为原来的一半是0.05mol/L。

钠离子
也不会发生任何反应，它的浓度也变为原来的一半是0.025mol/L。
铵根离子
会和OH反应变成NH3，但NH3易溶于水，变为NH3.H2O,NH3.H2O=NH4+OH,所有它的浓度位于0.025mol/L~0.05mol/L
氢氧根
一部分与铵根离子反应，所以比钠少，但NH3.H2O,NH3.H2O=NH4+OH,所以比H多。

Answer 2

Cl＞NH4＞Na＞OH＞H（没有离子符号，不好打，请理解）

氯离子不会发生任何反应，它的浓度是0.05mol/L

钠离子也不会发生任何反应，它的浓度是0.025mol/L

铵根离子会少量水解，它的浓度位于0.025mol/L~0.05mol/L

氢氧根会少量水解，氢离子就更少了（水中的）