一道化学平衡题
将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达成平衡：X（g）＋Y（g）＝2Z（g）；△H＜0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中...
将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达成平衡：X（g）＋Y（g）＝2Z（g）；△H＜0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡比较，正确的是 A、升高温度，X的体积分数变大
B、增大压强，Z的浓度不变
C、保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变
D、保持容器体积不变，充入一定量Z，X的体积分数变大
A,D平衡都向坐移动，D为什么不选 展开
B、增大压强，Z的浓度不变
C、保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变
D、保持容器体积不变，充入一定量Z，X的体积分数变大
A,D平衡都向坐移动，D为什么不选 展开
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D中平衡向左移动，但是X，Y ，Z体积都增大，由于左右两边气体系数和相等，X的体积分数应该不变
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创远信科
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D是不变，因为体积不变，开始时X占一体积，后来也占一体积。
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D选项里容器体积没变，因为c=n/V，所以各物质浓度没变。浓度、压强温度都没变，平衡不发生移动。
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