Question

某温度下，体积和ph都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的ph变化曲线如图

http://a.hiphotos.baidu.com/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=93474a464d4a20a4314b34c1a062b41a/79f0f736afc37931da04947de9c4b74543a91171.jpg为什么abc三点溶液水的电离程度a>b>c，不是加水稀释水解程度增大，应该b>a吗

Answer 1

H2O=可逆=OH-+H+
NH4++H2O=可逆=NH3·H2O+H+
等于
NH4++OH-+H+=可逆=NH3·H2O+H+
水解促进水的电离，NH4+结合的OH-越多，水的电离程度越大，对应的就是H+越大，
所以cH+：a>b，a点大于b点的水的电离程度