Question

帮我解一下 高中化学问题 谢谢 要过程~~~~

8.7gMno2与100ml37%密度为1.19g/cm(立方）的浓盐酸共热（假设HCl没有损失）反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100ml，取出10ml溶液加入足量AgNo3溶液，有白色沉淀生成。求
1.反应中生成Cl2在标准状况下的体积
2.10ml溶液中加入AgNo3溶液生成沉淀的质量

帮我下一下离子方程式
1.FeI2+Cl=
2.FeI2+Cl（过量）=
3.FeBr2+Cl2=
4.FeBr2+Cl2（过量）=

Answer 1

4HCl（浓） + MnO2 ===加热===MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
146 87
100*37%*1.19 8.7
4HCl（浓） + MnO2 ===加热===MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
146 87g 22.4L
8.7g x
解得 x=2.24L
稀释到100ml后 溶液中Cl-的物质的量为
100*37%*1.19/36.5—2*2.24/22.4 = 1mol
取出10ml 含有Cl-0.1mol 故生成沉淀质量为
0.1*143.5=14.35g

Cl2少量 Cl2 + 2I- === I2 + 2Cl-
Cl2过量 3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- === 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-
Cl2少量 Cl2 + 2Fe2+ === 2Fe3+ + 2Cl-
Cl2过量 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- === 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
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