Question

一道非常非常非常简单的化学题。不会了。

把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，假如过量的NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 （ ）

A. 70% B. 52.4% C. 47.6% D. 30%
需要 化学方程式 讲解. 谢谢.

Answer 1

答案A
最后得到的红棕色粉末为Fe2O3，质量为a g，物质的量为a/160mol，其中含有的铁元素的物质的量为a/80mol
这些铁元素来源于原合金中的铁，所以合金中铁的物质的量为a/80mol，质量为56*a/80＝0.7a g
所以合金中铁的质量分数为0.7a/a＝70％

PS 变化过程

1,铁铝合金粉末溶于足量盐酸中：
2HCL+Fe=FeCL2+H2
6HCL+2Al=2AlCL3+3H2

2,加入过量NaOH溶液:
FeCL2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓;
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (Fe(OH)2被氧化)

AlCL3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓;
Al(OH)3+NaOH=Na(AlO2)+2H2O (Al(OH)3又被过量的NaOH溶液溶解，这就是为什么洗涤后的沉淀物中为什么没有Al(OH)3)

3,灼烧
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2) (只剩下了红棕色Fe2O3)

解这个问题，就要抓住红棕色粉末到底是什么。铁的氧化物中：氧化亚铁为黑色，三氧化二铁为红褐色， 由此可以确定红棕色粉末是三氧化二铁

Answer 2

c

Answer 3

C

Answer 4

可以不用写方程式计算。
加入过量的NaOH后，Al转化为AlO2-，所以过滤得到的只是Fe(OH)3
灼烧生成的只是Fe2O3

即：a g 铁铝合金最后生成a g Fe2O3
所以Al的质量相当于Fe2O3中O元素质量
所以原合金中铁的质量分数 = 56*2/(56*2+16*3) = 70%

选 A