1道简单而想不通的化学题
请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量______变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）。答案是等于我觉得...
请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应， 变质前消耗盐酸的量______变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）。
答案是等于
我觉得是小于
请看分析（记得反驳）
NaOH + HCl ===NaCl + H2O
40 36.5
Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H20 + CO2
83 71
由上得、每40份相对原子质量的 NaOH 消耗 36.5份质量的HCl
则每80份的NaOH消耗72份质量的HCl
而每83份质量的Na2CO3消耗71份的HCl
那不是没变质前的消耗HCl的质量比较大？
求高手分解错在哪里、并且告诉我该怎么做？！！
小弟谢了
上面一点写错了、、是每106份质量的Na2CO3消耗72份质量、
还有2HCl的相对分子质量是72
！！！！！刚刚看错、请不要见怪 展开
答案是等于
我觉得是小于
请看分析（记得反驳）
NaOH + HCl ===NaCl + H2O
40 36.5
Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H20 + CO2
83 71
由上得、每40份相对原子质量的 NaOH 消耗 36.5份质量的HCl
则每80份的NaOH消耗72份质量的HCl
而每83份质量的Na2CO3消耗71份的HCl
那不是没变质前的消耗HCl的质量比较大？
求高手分解错在哪里、并且告诉我该怎么做？！！
小弟谢了
上面一点写错了、、是每106份质量的Na2CO3消耗72份质量、
还有2HCl的相对分子质量是72
！！！！！刚刚看错、请不要见怪 展开
1个回答
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Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H20 + CO2
83 71
不是83 是106啊
2NaOH----Na2CO3
2NaOH---2HCl
Na2CO3---2HCl
消耗一样多
83 71
不是83 是106啊
2NaOH----Na2CO3
2NaOH---2HCl
Na2CO3---2HCl
消耗一样多
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