Question

高一化学：把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气〔标准状况下〕。试计算： 1.该...

高一化学：把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气〔标准状况下〕。试计算： 1.该合金中铝的质量分数2.该合金中铝和镁的物质的量之比
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Answer 1

设镁的物质的量是x，铝的物质的量是y
24x+27y==5.1
2x+3y==(5.6/22.4)*2 解方程组得x== 0.1mol， y==0.1mol
1.该合金中铝的质量分数==（0.1*27)/5.1*100%==52.3%
镁和铝物质的量之比x:y==0.1:0.1==1:1

Answer 2

5.6L氢气的质量＝0.5克
Mg—H2
24 2
X Y
2Al—3H2
54 6
5.1-X 0.5-Y
Y＝0.2克 X＝2.4克
镁铝合金中镁2.4克，铝2.7克，铝的质量分数＝53%，铝镁的物质的量的比＝1：1

Answer 3

设Mg、Al物质的量分别x，y
n(H2)=5.6/22.4=0.25mol
Mg-->H2，Al-->(3/2)H2
联立24x+27y=5.1与x+(3/2)y=0.25，得x=y=0.1mol
m(Al)=27*0.1=2.7g，铝质量分数=2.7/5.1=52.94%
铝和镁物质量的比n(Mg):n(Al)=1:1

Answer 4

设镁物质的量为xmol，铝物质的量为ymol
根据条件
24x+27y=5.1
2x+3y=5.6/22.4*2
解得x= 0.1， y=0.1
该合金中铝的质量分数=(0.1*27)/5.1*100%=52.3%
镁和铝物质的量之比x:y=0.1:0.1=1:1