Question

初三化学题，要详细过程，今晚发的加分

齐齐哈尔市冬天取暖主要以煤为燃料。已知原煤中含硫1%，若燃烧1000 t这样的原煤，可以产生二氧化硫 t，这些原煤中的硫元素全部转化成硫酸（S→H2SO4?），可产生0.005%的硫酸溶液 t。
答案是20t 612500t
要详细过程

Answer 1

已知原煤中含硫1%，若燃烧1000 t这样的原煤
所以S元素的质量m(S)=10t
S~SO2
32 64
故m(SO2):m(S)=64:32=2:1
所以产生so2 20t

S~H2SO4
32 98
所以产生m（H2SO4）=98/32*10=30.625t
m(0.005%的硫酸溶液)=30.625/0.00005=612500t

Answer 2

S → SO2 → H2SO4
32 64 98
1000×1% X Y×0.005%

列等式 得 X=20t Y=512500t

Answer 3

1000t原煤中含硫1000*0.01=10t
s——so2
32 64
10 x
x=20
s——h2so4
32 98
10 y
y=30.625
30.625/0.00005=612500