Question

溶液中也有盐类的水解，物质大多以什么形式存在

Answer 1

盐类的水解程度绝大多数情况下取决于溶液的pH值，根据弱酸根离子或弱碱金属离子的水解方程式判断，我等下发个图片给你。
酸碱的电离绝大多数情况下也是受溶液pH影响。弱酸在强酸环境下电离程度小，这由化学平衡的知识可以得到。
盐类水解的一般规律（根据酸碱强度和化合价分类）
（1）强碱弱酸盐：溶液呈碱性.
①阳离子和阴离子都是1价的.例如：
NaCN+H2ONaOH+HCN
或 CN- + H2OHCN+OH-
②阳离子是1价的,阴离子是多价的,生成酸式盐.例如：
Na3PO4+H2ONa2HPO4+NaOH
或 PO43- + H2OHPO42- + OH-
③阳离子是多价的,阴离子是1价的（比较少见）,水解时生成碱式盐.例如：
Ba(CN)2+H2OBa(OH)CN+HCN
或 CN- + H2OHCN+OH-
由于Ba(OH)CN电离出的OH-比HCN电离出的H+多,溶液呈碱性.
④阳离子和阴离子都是多价的,一般很难溶于水,如Ba3(PO4)2.
（2）强酸弱碱盐：溶液呈酸性.
①阳离子和阴离子都是1价的.例如：
NH4NO3 + H2ONH3·H2O+HNO3
或 NH4+ + H2ONH3·H2O+H+
②阳离子是多价的,阴离子是1价的,生成碱式盐.例如：
AlCl3 + H2OAl(OH)Cl2 + HCl
或 Al3+ + H2OAl(OH)2 + H+
Al(OH)Cl2 + H2OAl(OH)2Cl + HCl
或 Al(OH)2+ + H2OAl(OH)2+ + H+
③阳离子是1价的,阴离子是多价的,生成酸式盐.酸式盐在溶液中的H+比弱碱的OH-多一些.例如：
(NH4)2SO4 + H2ONH4HSO4 + NH3·H2O
或 NH4+ +H2ONH3·H2O + H+
④阳离子和阴离子都是多价的,生成碱式盐.例如：
Fe2(SO4)3 + 2H2O2Fe(OH)SO4 + H2SO4
或 Fe3+ + H2OFe(OH)2+ + H+
（3）弱酸弱碱盐：溶液的酸碱性取决于酸和碱的相对强度.例如：
Al(CH3COO)3 + H2OAl(OH)(CH3COO)2 + CH3COOH
Al(OH)(CH3COO)2 + H2OAl(OH)2(CH3COO) + CH3COOH
也有的能全部水解.例如：
Al2S3 + 6H2O2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
（4）强酸强碱盐：溶液呈中性,实际上不发生水解,如KCl、NaCl、NaNO3、BaCl2等.