Question

把10克铁粉和铜粉的混合物放到有足量稀硫酸烧杯中，反应后总质量比反应前总重量减少了0.1克。

求原金属混合物中铜的质量分数

Answer 1

设铁质量X
FE+H2SO4==FESO4+H2
56______________2
X_______________0.1
56/X==2/0.1
X=2.8克
铜:10-2.8=7.2克
铜质量分数=7.2/10==72%

Answer 2

Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 2
x 0.1g

56/x=2/0.1g
x=2.8g
原金属混合物中铜的质量分数 (10g-2.8g)/10g*100%=72%

Answer 3

减少的质量就是生成的氢气的质量
设参加反应的铁的质量为X
Fe+H2SO4=====FeSO4+H2
56 2
X 0.1g
56/2=X/ 0.1g X=2.8g
铜的质量=10g-2.8g=7.2g
原金属混合物中铜的质量分数=7.2g/10g=72%