Question

为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，再加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的P

为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，再加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的PH=4,过滤结晶 下列有关该方案叙述正确的是
A双氧水是绿色氧化剂，在氧化剂过程中不会引进杂质，不产生污染
B将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀难以过滤
C调节溶液的PH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
DCu2+可以大量存在于PH=4溶液中
E在PH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

Answer 1

A 正确 H2O2→H2O+O2 只有水和氧气
B 错误 Fe（OH）2是絮状沉淀，但是极易被氧化为Fe（OH）3
C 错误 这个错得太明显了
D 正确
E 错误 Fe3+在弱酸中都不能存在，其水解程度比较大。溶液中必须要有足够浓度的H+才能抑制其水解。铁离子在ph值是4~5情况下完全水解

Answer 2

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