Question

1，某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品进行试验

硫酸钠样品10.0g加87g水完全溶解再加54.65g氯化钡溶液恰好完全反应，得到溶液B 过滤后得到溶液A ， A的质量为140g。 一.求反应沉淀的质量 二. 样品中硫酸钠的质量 三. 溶液中氯化钠的质量分数. 带过程的~~~~~~~~~~~

Answer 1

1、得到沉淀质量=(10g+87g+54.65g)-140g=11.65g；
2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4(沉淀)+2NaCl
142 233 117
x 11.65g y
142/233=x/11.65g 233/117=11.65g/y
x=7.1g y=5.85g
所以样品中硫酸钠的质量为7.1克，样品中氯化钠的质量=10g-7.1g=2.9g；
3、溶液中氯化钠的质量分数=(2.9g+5.85g)/140g*100%=6.25%

Answer 2

因为减少的质量就是硫酸钡的质量，那麼硫酸钡的质量是（10+87+54.65）-140=11.65克
Na2SO4 ~BaCl2 ~BaSO4 ~2NaCl
142克 208克 233克 117克
X克 11.65克 Y克
142/X=233/11.65
X=7.1克
117/Y=233/11.65
Y=5.85克
水的质量=87克
反应后溶液的质量=87+Y=92.85克
（1）反应沉淀的质量为11.65克

（2）样品中硫酸钠的质量为7.1克

（3）溶液中氯化钠的质量分数为 5.85 /92.85= 6.30/100