Question

为了测定由氯化钠和碳酸钠组成的混合物中氯化钠的质量分数。某化学兴趣小组的同学称取40g固体样品，全部

溶于118.8g水中想所得的混合溶液中，逐滴加入质量分数14.6%的稀盐酸200g记录了如图所示的曲线关系。
（3）当碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

解：设样品中含碳酸钠的质量为X，反应生成氯化钠的质量为Y，生成二氧化碳的质量为Z
根据如图所示的曲线可知加入100克盐酸时，盐酸恰好和碳酸钠完全反应。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 73 117 44
X 100g*14.6% Y Z
X=21.2g
Y=23.4g
Z=8.8g
所得溶液中含氯化钠的质量=23.4g+40g-21.2g=42.2g
所得溶液的质量=40g+118.8g+100g-8.8g=250g
所得溶液中溶质的质量分数=42.2g/250g*100%=16.88%

Answer 2

100g*14.6%=14.6g
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x 14.6g y z
106/x=73/14.6g=117/y=44/z
x=21.2g
y=23.4g
z=8.8g
（3）当碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是
(40g-21.2g+23.4g)/(40g+118.8g+100g-8.8g)*100%=16.88%

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Answer 3

稀盐酸100g时反应结束
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2
73 106 117 44
100g*14.6% 21.2g 23.4g 8.8g

23.4/(40+118.8+100-8.8)

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