Question

Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到l．l2LH2，Fe和Fe2O3均无剩余．为中和

Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到l．l2LH2，Fe和Fe2O3均无剩余．为中和过量的H2SO4，并使FeSO4全部转化为Fe（OH）2沉淀，消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为（　　）A．2.25mol/LB．2mol/LC．0.3mol/LD．0.6mol/L

Answer 1

Fe和Fe₂O₃的混合物与稀H₂SO₄反应，Fe和Fe₂O₃均无剩余，且有H₂生成，说明反应生成FeSO₄，为了中和过量的硫酸，而且使FeSO₄完全转化成Fe（OH）₂，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，说明反应后的溶液溶质只有Na₂SO₄，
根据硫酸根守恒，则n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根据钠离子守恒，则n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH），
则有：n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH）=

1

2

×3mol/L×0.2L=0.3mol，
故c（H₂SO₄）=

0.3mol

0.15L

=2mol/L，
故选B．