Question

急急急~~高二化学题，高手进！

在200mL的氢氧化钡溶液中含有1×10^-3mol的钡离子，溶液的ph值为（ ）。将此溶液与ph=3的盐酸混合，使其混合溶液的ph=7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是（ ）
请写出计算步骤，特别是第二个空，谢谢，全是一字一字打出来的。

Answer 1

第一问：
溶液中氢氧根离子的数目是钡离子的两倍，因此其数目为2×10^-3mol，故氢氧根离子的浓度为：2×10^-3mol/0.2L==1×10^-2mol/L。根据水的离子积可以算出溶液中氢离子的浓度为：1×10^-12mol/L，因此PH==12。

第二问：
两溶液混合后显中性，说明酸中氢离子的物质的量和碱中氢氧根离子的物质的量是相等的。
设碱的体积为V1，酸的体积为V2，据题意可以列出下列等式：V1×1×10^-2==V2×1×10^-3；可以得出V1：V2==1：10。故碱和酸的体积比为1：10。

Answer 2

12
1:10
解：(1)
C(Ba2+)=1*10^-3mol/0.2L=5*10^-3mol/L
C(OH-)=2C(Ba2+)=1*10^-2mol/L
C(H+)*C(OH-)=1*10^-14
C(H+)=1*10^-12mol/L
所以PH=12

(2)
PH=3的盐酸中C(H+)=1*10^-3mol/L
氢氧化钡溶液中C(OH-)=1*10^-2mol/L
C(OH-)V(OH-)=C(H+)V(H+)
得：V(OH-):V(H+)=1:10

Answer 3

Ba2+浓度为0.5×10-5mol/L，OH-浓度10-5mol/L，C(H+)=10-14/10-5=10-9mol/L，pH=9(室温)
碱体积V1，酸体积V2，室温，pH=7,中性，n(OH-)=n(H+)，10-5V1=10-3V2，所以，V1/V2=100/1

Answer 4

PH为12
解：(1)
C(Ba2+)=1*10^-3mol/0.2L=5*10^-3mol/L因为Ba与OH为1:2的比例，故
C(OH-)=2C(Ba2+)=1*10^-2mol/L
因为PH+POH=14,POH为12，所以PH为12
(2)
PH=3的盐酸中C(H+)=1*10^-3mol/L
氢氧化钡溶液中C(OH-)=1*10^-2mol/L
C(OH-)XV(OH-)=C(H+)XV(H+)
得：V(OH-):V(H+)=1:10