Question

在一定条件下，可逆反应A2（g）+B2（g）?2C（g）达到平衡时，A2、B2和C的浓度分别为0.5mol/L、0.1mol/L、

在一定条件下，可逆反应A2（g）+B2（g）?2C（g）达到平衡时，A2、B2和C的浓度分别为0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度（mol/L），则：（1）a、b应满足的关系是______．（2）a的取值范围是______．

Answer 1

（1）A₂（g）+B₂（g）?2C（g），参加反应的A₂和B₂的浓度相同，故二者平衡浓度之差应等于起始浓度之差，即a-b=0.5-0.1=0.4，
故答案为：a-b=0.4；
（2）若平衡从正向建立，则
        A₂（g）+B₂（g）?2C（g）
起始：a       b      0
转化：a-0.5   b-0.1   1.6 
平衡：0.5     0.1    1.6

a?0.5

1.6

＝

1

2

，a=1.3mol/L，
若平衡从逆向建立，则
      A₂（g）+B₂（g）?2C（g）
起始：a       0      c
转化：0.1    0.1     0.2
平衡：0.5    0.1     1.6
a+0.1=0.5，a=0.4mol/L，
故a的取值范围为：0.4≤a≤1.3
故答案为：0.4≤a≤1.3．