在2L的密闭容器中进行如下反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),有如下数据:实验温度/℃起始量/mol

在2L的密闭容器中进行如下反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),有如下数据:实验温度/℃起始量/mol平衡量/molCOH2OCO2H2CO21650... 在2L的密闭容器中进行如下反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),有如下数据:实验温度/℃起始量/mol平衡量/molCOH2OCO2H2CO216502.01.0000.828002.02.0001.0下列说法正确的是(  )A.正反应为吸热反应B.实验1中,CO的转化率为80%C.650℃时,化学平衡常数K=83D.实验1再加入1.0 mol H2O,重新达到平衡时,n(CO2)为1.6 mol 展开
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A、利用三段式,
在650℃时          CO(g )+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),
      起始(mol)  2.0      1.0      0         0
      转化(mol)  0.8      0.8      0.8      0.8
      平衡(mol) 1.2       0.2      0.8      0.8
平衡常数K=
0.8
2
×
0.8
2
1.2
2
×
0.2
2
=
8
3

在800℃CO(g )+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),
      起始(mol)  2.0      2.0      0         0
      转化(mol)  1.0      1.0     1.0       1.0
      平衡(mol)  1.0      1.0     1.0       1.0
平衡常数K=
1
2
×
1
2
1
2
×
1
2
=1,
由此可知在650℃时平衡常数大于800℃的平衡常数,即升高温度平衡逆向移动,所该反应的正反应为放热反应,故A错误;
B、在650℃时          CO(g )+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),
         起始(mol)  2.0      1.0      0         0
         转化(mol)  0.8      0.8      0.8      0.8
          平衡(mol) 1.2       0.2      0.8      0.8
CO的转化率=
已转化的量
起始总量
×100%=
0.8
2
×100%=40%,故B错误;
C、由A中的计算可知,C正确;
D、利用三段式,设平衡时n(CO2)为x,
在650℃时          CO(g )+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),
      起始(mol)  2.0      2.0      0         0
      转化(mol)  x        x        x         x
      平衡(mol)  2-x      2-x      x         x
根据平衡常数K=
x?x
(2?x)×(2?x)
=
8
3
得x=
8
3
1+
8
3
≠1.6,故D错误;
故选C.
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