Question

一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入1mol PCl5（g），发生反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+Q

一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入1mol PCl5（g），发生反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+QkJ?mol-1 维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）A．3s内的平均速率为：v（PCl3）=0.1 mol?L-1?s-1B．达到平衡时放出0.6Q kJ热量C．其他条件不变，升高温度，平衡常数减小D．其他条件不变，再向容器中充入1mol PCl5（g），则达新平衡时，c（PCl5）＞0.4mol?L-1

Answer 1

A．恒温、恒容的密闭容器中，气体的物质的量之比等于压强之比，则平衡时混合气体的物质的量为1.6mol，气体的物质的量增大（1.6-1）mol=0.6mol，则：
PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g） 气体增加的物质的量
1mol      1mol               1mol
0.6mol    0.6mol             0.6mol，
v（PCl₃）=

0.6mol 2L

3s

=0.1mol/（L?s），故A正确；
B．该反应是吸热反应，当气体增加1mol时吸收的热量是QkJ，则气体增加0.6mol时吸收的热量是0.6QkJ，故B错误；
C．平衡常数只受温度影响，正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，故C错误；
D．原平衡时PCl₅的物质的量=

1mol?0.6mol

2L

=0.2mol，在平衡体系中再加入1mol的PCl₅，重新到达平衡状态，可以等效为开始加入2mol的PCl₅，体积增大为原来的2倍，达平衡（该平衡与原平衡等效）后再将体积压缩到原来大小，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则平衡浓度大于原来的两倍，即c（PCl₅）＞0.4mol?L^-1，故D正确；
故选：AD．