Question

t℃时，水的离子积为 Kw，该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，

t℃时，水的离子积为 Kw，该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是（　　）A．混合液中，C（H+）=KwB．混合液的pH=7C．a=bD．混合液中，c（B+）=c（A-）+c（OH-）

Answer 1

A．K_w=c（H⁺）?c（OH^-），混合后溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），c（H⁺）=

Kw

，故A正确；
B．温度不确定，则中性时溶液pH不一定为7，故B错误；
C．由于酸碱的强弱未知，则不能确定a、b的关系，故C错误；
D．溶液存在电荷守恒，应有：c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故D错误．
故选A．