Question

常温下，0.1mol/L的酸HA溶液的pH＞1，0.1mol/L的碱BOH溶液中c(OH-)与c(H+)之比为1012，将两溶液等体积混合

以下判断正确的是
A．HA是一种强酸 B．反应后溶液中c(OH-)＜c(H+)
C．反应后混合液呈中性 D．反应后混合液中还含有HA分子
最好能把A B C D 四个答案解释下 谢谢

Answer 1

"0.1mol/L的酸HA溶液的pH＞1"--说明HA是弱酸。如果是强酸，应该PH=1。故A错。
0.1mol/L的碱BOH溶液中c(OH-)与c(H+)之比为10的12次方，因为Kw=c(OH-)*c(H+)=10的-14次方，算出c(OH-)为0.1mol/L。说明0.1mol/L的碱BOH完全电离出0.1mol/L的OH-，因此BOH是强碱。
等体积等浓度弱酸强碱混合，溶液呈碱性，呈碱性的话，溶液中c(OH-)＜c(H+)。故B，C错。
HA和BOH反应生成BA，如果HA是强酸，那么就不会水解就没有HA，但是HA是弱酸，因此它的酸根A-就会水解生成HA。因此D对。

Answer 2

应该选D吧…A项因为PH>1说明没有完全电离，是弱酸；B项应该c(H+)>c(OH-);C项由B项可知错误;D项由B项可知溶液显酸性，即HA剩余

Answer 3

wo k;sl ; l'