Question

关于浓度均为0.1mol?L -1 的三种溶液：①CH 3 COOH、②NaOH、③CH 3 COONa溶液，下列说法不正确的是（　

关于浓度均为0.1mol?L -1 的三种溶液：①CH 3 COOH、②NaOH、③CH 3 COONa溶液，下列说法不正确的是（　　） A．c（CH 3 COO - ）：③＞① B．水电离出的c（OH - ）：②＞① C．①和②等体积混合后的溶液：c（OH - ）=c（H + ）+c（CH 3 COOH） D．①和③等体积混合后的溶液：c（CH 3 COO - ）＞c（Na + ）＞c（H + ）＞c（OH - ）

Answer 1

A、醋酸是弱电解质部分电离，醋酸钠是强电解质完全电离，所以相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，C（CH 3 COO - ）：③＞①，故正确； B、0.1mol?L -1 的醋酸溶液中pH大于1，0.1mol?L -1 的氢氧化钠溶液中pH是13，则醋酸溶液中水电离出的c（OH - ）＞10 -13 mol/L，氢氧化钠溶液中水电离出的c（OH - ）=10 -13 mol/L，即②＜①，故错误； C、①、②等体积混合后，酸和碱恰好反应生成醋酸钠，氢氧根离子由水电离得到，水电离出的氢离子一部分在溶液中，一部分和醋酸根离子结合生成醋酸，所以根据质子守恒得c（OH - ）=c（H + ）+c（CH 3 COOH），故正确； D、①、③等体积混合，溶液呈酸性，溶液中c（H + ）＞c（OH - ），根据溶液中电荷守恒知，c（CH 3 COO - ）＞c（Na + ），醋酸钠是完全电离，醋酸是部分电离，所以溶液中c（Na + ）＞c（H + ），故正确； 故选B．