Question

将一定质量的MgAl合金全部溶解在500mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定

将一定质量的MgAl合金全部溶解在500mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下图关系。

（1）求Mg,Al质量各是多少？
（2）求盐酸的物质的量浓度为多少mol/L?
麻烦帮忙详细讲解一下哈！！！ 多谢

Answer 1

(1)首先从bc段可知，氢氧化铝沉淀与（16-14）x0.001=0.002摩尔氢氧根完全反应，故由离子方程式可知（方程我就不打了，用这个打不出来）氢氧化铝的物质的量也是0.002摩尔。

于是铝的质量就很容易了。0.002x27x（500/10）=2.7g

再结合ab段图像，ab段消耗了0.012摩尔氢氧根，其中有0.002x3=0.006摩尔是用于形成氢氧化铝的，所以剩下0.006摩尔用于形成氢氧化镁。

故镁的质量为24x(0.006/2)x(500/10)=3.6g

(2)oa无沉淀，此时氢氧化钠与剩下的盐酸反应，由图易算出剩下的盐酸有0.002x(500/10)=0.1摩尔

再把镁和铝消耗的那部分加上

0.1+（2.7/27）x3+(3.6/24)x2=0.7mol

除以体积，0.7/0.5=1.4mol/L

从别地复制的- -

Answer 2

(1)首先从bc段可知，氢氧化铝沉淀与（16-14）x0.001=0.002摩尔氢氧根完全反应，故由离子方程式可知（方程我就不打了，用这个打不出来）氢氧化铝的物质的量也是0.002摩尔。

于是铝的质量就很容易了。0.002x27x（500/10）=2.7g

再结合ab段图像，ab段消耗了0.012摩尔氢氧根，其中有0.002x3=0.006摩尔是用于形成氢氧化铝的，所以剩下0.006摩尔用于形成氢氧化镁。

故镁的质量为24x(0.006/2)x(500/10)=3.6g
(2)oa无沉淀，此时氢氧化钠与剩下的盐酸反应，由图易算出剩下的盐酸有0.002x(500/10)=0.1摩尔

再把镁和铝消耗的那部分加上

0.1+（2.7/27）x3+(3.6/24)x2=0.7mol

Answer 3

好高级的题，没学过……