Question

在Al2（SO4)3，K2SO4和明矾的混合液中，如果c(SO4^2-)=0.2mol/L.当加入等体积的0.2mol/L KOH溶液中时，生

生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K^+的物质的量浓度为（ ）
A 0.2mol/L B 0.25mol/L C 0.45mol/L D 0.225mol/L

请回答时附上化学式好吗？万分感谢！

Answer 1

明矾 KAl(SO4)2·12H2O ---> 0.5K2SO4 +0.5Al2(SO4)3 +12H2O

因此混合液可以视为一定比例的Al2（SO4)3 和 K2SO4混合液 或 K+ Al3+ 和SO4 2-
电荷守恒 [K+] +3 * [Al3+] -2* [SO4 2-] =0
[SO4 2-] =0.2
Al3 + 4OH- ===AlO2 - + 2H2O
1 4
[Al3+]*V 0.2*V
[Al3+]=0.05
所以[K+]=0.25

B

Answer 2

设原溶液为1L有：参加1LKOH后，一切的Al3+都转化为AlO2-,反响时，4mol的KOH与1mol的Al3+反响掉。所以原溶液中有0.05mol/L的Al3+。原溶液中有0.2mol/LSO42-，依据正负电子均衡，有：k+的浓度为：(0.2×2-0.05×3）÷1=0.25mol/L