Question

在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-（硫酸根离子）浓度为0.2mol/L,当加入等体积0.2mol/LKOH。

溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后溶液中K+的浓度为（假设溶液体积变化忽略不计） 步骤啊 最好一看就懂得

Answer 1

设原混合溶液体积为1 L ，其中含 K+ 物质的量为X 摩 、含Al3+ 物质的量为Y摩，
原溶液中含硫酸根离子0.2mol ，后加入的KOH物质的量为0.2mol。
原混合溶液中主要有：K+ 、Al3+ 、SO4 2- ；
反应后混合溶液中主要有：K+ 、AlO2 - 、SO4 2- 。
根据电荷守恒和原子守恒可得
X + 3 Y = 0.2*2
X + 0.2 = Y + 0.2*2
X = 0.25
Y = 0.05
最后混合溶液中，钾离子约为：（0.25+0.2）/（1+1）=0.225mol/L

Answer 2

其实明矾溶于水后就相当于硫酸铝+硫酸钾
最后溶液中只有这两种溶质
K2SO4,KAlO2
假设两份溶液体积都是1L
那么原来有SO4 2-是0.2摩尔
OH-是0.2摩尔
Al3+.............4OH-(如果完全溶解的话)
1................4
X................0.2
X=0.05摩尔
所以铝有0.05摩尔
所以一共有的K+是
0.2*2(这个是硫酸钾里的)+0.05(这个是偏铝酸钾里的)=0.25摩尔
所以浓度是0.125摩尔/升

Answer 3

0.225mol/L

Answer 4

需亲自试验

追问

额 晕