Question

求解一道高二化学题，在线等！

14g铁粉全部溶于某稀硝酸中，放出NO后溶液质量增加8g,已知稀硝酸体积为1L，若反应中溶液体积不变，求溶液中金属离子的浓度。

需要详解谢谢！
答案都不对啊

Answer 1

14克铁粉就是14/56=0.25mol，全部溶于稀硝酸，但是不能确定铁的化合价。
溶解14克固体，放出气体后溶液增重8克，说明放出气体14-8=6克NO，是6/30=0.2mol，所以铁粉失去电子0.2×3=0.6mol（从硝酸被还原到NO需要得到3电子）。
设生成二价铁x摩尔，三价铁y摩尔
x+y=0.25
2x+3y=0.6
解出x=0.15，y=0.1
所以溶液中有0.15mol的Fe2+，0.1mol的Fe3+
亚铁粒子的浓度是0.15mol/L，铁离子浓度0.1mol/L
【如果答案不是这个说明是答案有问题！！】

Answer 2

14g铁粉全部溶于某稀硝酸中,说明稀硝酸过量，则反应生成硝酸铁，方程式如下：
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
质量增加8g，说明放出NO气体质量14-8=6g，为0.2mol的NO↑.
因为生成的Fe(NO3)3和生成的NO↑是1：1的比例，所以，生成的铁离子也是0.2mol
则所求金属离子浓度为0.2mol/1L=0.2mol/L

Answer 3

14g铁粉全部溶于某稀硝酸中,说明稀硝酸过量，则反应生成硝酸铁，方程式如下：
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O

质量增加8g，说明放出NO气体质量14-8=6g，有N=m/M知nNO=0.2mol

因为生成的Fe(NO3)3和生成的NO↑是1：1的比例，所以，生成的铁离子也是0.2mol
则所求金属离子浓度为0.2mol/1L=0.2mol

Answer 4

根据条件：
14g铁粉溶于稀硝酸中，质量增加8g，说明放出NO气体质量6g，0.2mol，
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
根据反应方程式，Fe3+为0.2mol，浓度为0.2mol/L。
铁粉不纯。

Answer 5

铁粉溶于稀硝酸，有三反应：Fe+2HNO3=Fe(NO3)2+H2↑（酸性）
2Fe+8HNO3=2Fe(NO3)3+2NO↑（强氧化性）
3Fe(NO3)2+4HNO3=3Fe(NO3)3+2H2O+NO↑（强氧化性）（只有浓HNO3时才有NO2生成）
由反应可知铁生成正3价铁离子，产物有H2与NO.
由14g铁粉得铁人物质的量为14/56＝0.25mol
反应得电子＝0.25*3＝0.75
设生成氢Xmol,一氧化氮Ymol.
有：2X+3Y＝0.75
2X+30Y＝14－8
解得：X＝ 0.075 Y＝0.2

如果只问溶液中金属离子的浓度，则只要（14g铁粉全部溶于某稀硝酸中）与（已知稀硝酸体积为1L，若反应中溶液体积不变）就能求出（金属离子的浓度0.25mol/L)
而（放出NO后溶液质量增加8g）用不上。我想你题没说完。
看了别人的回答确实是我错了，不知怎么去掉说明一下。