Question

盐类水解

NH4Cl 水解平衡的移动
请分别分析在以下情况下 OH- 的浓度是降低还是升高,并分别给出详细解释
1.加热 2.加水 3.加NH3气体 4.加NH4Cl固体 5.加HCl气体 6.加NaOH固体

Answer 1

1.加热 --降低【温度升高，水解平衡右移，氢离子浓度增大。】 2.加水 --升高【稀释，水解平衡右移，但氢离子浓度减小。】 3.加NH3气体 --升高【生成碱--氨水】 4.加NH4Cl固体 --降低【假设能够溶解。水解平衡右移，氢离子浓度增大。】 5.加HCl气体 --降低【氢离子浓度增大，水解平衡左移。】 6.加NaOH固体 --升高【氢氧根离子浓度增大，也勉强可以叫做水解平衡右移。】

Answer 2

1、加热：oH浓度降低。分解产生氨气、盐酸（盐酸含水）
2、浓度加水：浓度增加。
3、加NH3：浓度减少，NH3吸收水后变成氨水，OH降低。
4、加NH4CL固体：OH尝试减少，因为NH4CL也参加水解反应。
5、加HCL：HCL遇水产生盐酸。OH浓度减少
6、加NaoH：浓度不变，NH4CL+NaOH=Nacl+NH3+H2O.反应平衡。
不知道是否正确请指教。

Answer 3

1、加热：加热促进水的电离。水电离出来的OH-离子和NH4结合生成NH3.H2O，溶液显酸性
2、浓度加水：浓度减小。加水OH-的物质的量是增多，但是加水体积增大，根据n除V，所以C减小
3、加NH3：浓度增加，NH3与水反应生成氨水，但是加水体积减小，根据n除V，所以C增大
4、加NH4CL固体，浓度减少：因为NH4CL物质量增多，所需的OH的物质也增多与其反应，浓度减少。
5、加HCL：HCL遇水电离出H+,抑制了水的电离使电离出来的OH减少
6、加NaoH：，NH4CL+NaOH=Nacl+NH3+H2O.反应，但是这是一个放热反应，烦出的热量促进了谁的电离，水电离出来的OH溶度增加