Question

帮我解下这道化学题、要过程 尽量详细、谢谢

将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A. ①>②>③>④ B. ①>②>④>③
C. ①=②>③>④ D. ①=②>③=④

Answer 1

答案：C
首先列出Na2O2 Na2O 与水反应的化学方程式，会发现，生成0.02mol的阴离子，消耗相同的水，故浓度一样。
表面上 ③Na2CO3 ④NaCl阴离子浓度一样，但是碳酸根离子水解，生成2份碳酸氢根离子，浓度大于NaCl
所以答案为C

Answer 2

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
Na2O+H2O===2NaOH
从此看出，由于钠离子总的物质的量都是0.02mol，对应的OH-也是0.02mol
然后两者相等，然后氯离子0.01mol，然后碳酸根总量是0.01mol，但由于碳酸根水解，
CO3 2-+H20=HCO3- + OH-阴离子的量增加，但水解只是少量，不会大于0.02
选择C

Answer 3

选C
过氧化钠和水反应生成氢氧化钠 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 生成的OH- 为0.4mol/L
氧化钠和水反应 Na2O+H2O=2NaOH 生成的OH- 为0.2mol/L
碳酸根在水中会水解生成碳酸氢根和氢氧根，还有剩下的碳酸根，其总量大于0.1mol/L
氯离子在水中不变，为0.1mol/L

Answer 4

因为溶液中的阴离子数乘以电荷数等于阳离子数乘以电荷数，所以一和二应该是相等的，排除AB，
三中碳酸根会水解，所以会产生比四多的阴离子，所以选C