Question

将表面易被氧化的镁带放入足量稀盐酸中，完全反应后放出0.2g氢气，则该镁带中含单质镁的质量分数是多少

Answer 1

解：设表面被氧化的镁带中单质镁的质量为X
Mg+2HCl=mgCl2+H2↑
24 2
X 0.2g
24:2=X：0.2g
解之 X=2.4g
则该镁带中含单质镁的质量分数是：
2.4g/表面被氧化的镁带的总质量 x100%=
答：略。

Answer 2

氧化镁不和稀盐酸反应，镁：氢气=24:1 ，所以镁是4.8g

Answer 3

你没给镁带的质量，我设它为y
设镁的物质的量为x
Mg~H2
1 1
x 0.2/2
x=0.1mol
质量分数为0.1x24/y

Answer 4

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O Mg+H2SO4=Mg2SO4+H2↑
24 2
x 0.2
x=2.4g
条件不全，无法继续解题！
以上

Answer 5

缺少条件吧，只能算出单质镁的质量的。