Question

6克部分被氧化的镁条，和质量分数为14．6％的盐酸恰好完全反应，生成0．4克氢气

1）镁带中氧化镁的质量？
2）参加反应的盐酸的质量是多少？
3）反应后溶液的质量分数是多少？
（急啊 ,,, 要有解题步骤和答案 ，一步一步来）

Answer 1

设镁X克 和镁反应的盐酸Y克 镁和盐酸反应产生的氯化镁的质量为Z克,氧化镁与盐酸反应产生的氯化镁为a克，与氧化镁反应的盐酸为b克
Mg+2HCl=MgCl2+H2
24 73 95 2
X Y Z 0.4
Mg0+2HCl=MgCl2+H20
40 73 95
1.2 b a

（1）24/X=2/0.4 解得 X=4.8g MgO的质量为6-4.8=1.2g
（2）73/Y=2/0.4 解得 Y=14.6g 40/1.2=73/b 解得b=2.19克 盐酸质量为14.6+2.19=16.79
（3）盐酸溶液的质量为16.79÷14.6%=115g 镁条6g，跑掉0.4g氢气，所以反应完成后溶液的总质量为115+6-0.4=120.6g
95/Z=2/0.4 解得Z=19g
40/1.2=95/a 解得 a=2.85

氯化镁的总质量为19+2.85=21.85 溶液的质量分数为21.85÷120.6=18.12%

追问

那个 可以一步一步来么 我比较笨

追答

这不就是一步一步来的吗？哪一步不明白？