Question

一道初三化学题，哪位帮做一下

在一密闭容器内有甲烷，乙炔，氢气，氧气的混合气体32g。其中甲烷的质量等于氢气的质量之和，点燃混合气体恰好完全反应生成二氧化碳和水，向容器内导入足量的澄清石灰水，结果出现40g沉淀，求混合气体中各成分的质量分数。
不好意思，是甲烷的质量等于氢气和乙炔的质量之和

Answer 1

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O
44 100
17.6g 40
所以生成的CO2的质量为17.6g，其中C元素的质量为17.6/44*12=4.8g，即甲烷和乙炔中C元素的总质量为4.8g，O元素的质量为17.6/44*32=12.8g，即和甲烷和乙炔反应的氧元素的质量为12.8g。
所以32-12.8-4.8=14.4g，即混合物中H元素的质量（即H2的质量）+和H元素反应的O元素的质量。
因为题目中是完全反应，所以，H和O符合H2O中的比例，即14.4g中H的质量为14.4/18*2=1.6g，即氢气的质量为1.6g，因此与其反应的O的质量为14.4/18*16=12.8g，所以氧元素的总质量为12.8+12.8=25.6g，氢气的质量为1.6g，所以甲烷和乙炔的总质量为32-25.6-1.6=4.8g，又因为甲烷的质量等于氢气和乙炔的质量之和，即m甲烷=m乙炔+mH2（1.6g），m甲烷+m乙炔=4.8g，所以m甲烷=3.2g，m乙炔=1.6g。
综上：甲烷的质量为3.2g，乙炔的质量为1.6g，氢气的质量为1.6g，氧气的质量为25.6g
所以甲烷的质量分数为3.2/32=10%，乙炔的质量分数为1.6/32=5%，氢气的质量分数为1.6/32=5%，氧气的质量分数为25.6/32=80%。

Answer 2

40g沉淀是CACO3,即0.4mol,说明混合气体完全反应生产了CO20.4mol，即17.6g,完全反应可生产0.8mol的水即14.4g。其中氧应为1.6mol,即25.6g.。其余三种气体为32-25.6＝6.4g。甲烷为另两种之和，则甲烷为3.2g。乙炔2.8g。氢气0.8g。

Answer 3

楼主核实一下原题，“甲烷的质量等于氢气的质量之和”这句话貌似不通啊~