请教一到化学题，谢谢，在线等！需要详细的解答过程
19、Cl2通入一定量浓KOH溶液中，完全参与反应后经测定体积分数为a的氯气被氧化。若溶液中含有Cl-、ClO-、ClO3-，且c(Cl-)与c(ClO3-)之比为6∶1...
19、Cl2通入一定量浓KOH溶液中，完全参与反应后经测定体积分数为a的氯气被氧化。若溶液中含有Cl-、ClO-、ClO3-，且c(Cl-)与c(ClO3-)之比为6∶1，则a为 A．0.25 B．0.50 C．0.75 D．0.80
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从电子得失守恒的角度看
Cl从0价变成-1，+1，+5价
那么根据题目c（Cl-)与c(ClO3-)=6:1
则设Cl-
6xmol，ClO3-是xmol
根据电子得失，生成Cl-
6xmol，总共得到电子是6xmol
而生成xmolClO3-，失去电子是5xmol
还剩下xmol电子失去形成的是ClO-
所以生成的ClO-也是x/1=xmol
即Cl-：ClO-:ClO3-=6:1:1
被氧化就是化合价升高
这里Cl化合价升高的百分率是（1+1)/（6+1+1）=25%
所以a=25%
选A
Cl从0价变成-1，+1，+5价
那么根据题目c（Cl-)与c(ClO3-)=6:1
则设Cl-
6xmol，ClO3-是xmol
根据电子得失，生成Cl-
6xmol，总共得到电子是6xmol
而生成xmolClO3-，失去电子是5xmol
还剩下xmol电子失去形成的是ClO-
所以生成的ClO-也是x/1=xmol
即Cl-：ClO-:ClO3-=6:1:1
被氧化就是化合价升高
这里Cl化合价升高的百分率是（1+1)/（6+1+1）=25%
所以a=25%
选A
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