Question

实验室需要80ml2.0mol/L的氢氧化钠溶液，配置该溶液需要的NaOH的质量是多少g？要过程。

Answer 1

解析过程如下：
1.首先，我们需要知道摩尔浓度的定义，即每升溶液中溶质的质量。在这个问题中，我们需要的是氢氧化钠的摩尔浓度，即$2.0mol/L$。
2.然后，我们需要计算出$80ml2.0mol/L$的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量。这可以通过将溶液的体积(毫升)乘以摩尔浓度($mol/L$)来得到。即$80ml\times 2.0mol/L=160mol$。
3.最后，我们需要将氢氧化钠的质量从摩尔单位转换为克单位。由于$1mol=1g$,所以$160mol=160g$。
所以，配置$80ml2.0mol/L$的氢氧化钠溶液需要的NaOH的质量是$160g$。

Answer 2

解：
NaOH物质的量是2.0×0.08=0.16（摩）
NaOH的质量是0.16×40=6.4（克）
答：配置该溶液需要 NaOH 6.4克。
（提醒：计算式中各数据要添加单位，答题中写单位容易被机器自动误删。）

Answer 3

氢氧化钠摩尔数=80/1000×2=0.16摩尔
氢氧化钠质量=0.16×40=6.4克
台秤粗称即可，动作要迅速，加入到(最好是煮开后冷却后的蒸馏水，除去二氧化碳气体以免变质)
搅拌均匀，充分溶解，橡胶塞盖好

Answer 4

解：80ml=0.08l
氢氧化钠的摩尔质量为40克/摩尔，需要氢氧化钠的质量为：
m=0.08X2X40
=6.4（克）
答：需要6.4克氢氧化钠。

Answer 5

计算：配置该溶液需要的NaOH的质量 m = cvM/1000 = 80/1000 x2.0 x40 g = 6.4 g