Question

10克含80%的锌粒,与足量的盐酸完全反应,可制得多少升氢气?

Answer 1

10克锌（80%）与过量盐酸的反应可表示如下：
Zn (s) + 2 HCl (aq) -> ZnCl2 (aq) + H2 (g)
可以使用反应的化学计量计算产生的氢气量。 锌的摩尔数由下式给出：
n = 米 / 米
其中 m 是锌的质量（10 克），M 是锌的摩尔质量（65.38 g/mol）。 代入这些值，我们得到：
n = 10 / 65.38 = 0.153 摩尔
锌与氢气的化学计量比为 1:2，因此产生的氢气摩尔数为 2 x 0.153 = 0.306 摩尔。 最后，可以使用理想气体定律计算产生的氢气体积：
V = nRT / P
其中 R 是气体常数，T 是温度（假设为 25°C），P 是压力（假设为 1 个大气压）。 代入这些值，我们得到：
V = 0.306 x 8.31 x 298 / 101325 = 0.0098 L 或 9.8 mL
因此，10克锌（80%）与过量盐酸反应，可产生9.8毫升氢气。