Question

一.为测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行三次实验，所得

一.为测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行三次实验，所得相关实验数据记录如下
第一次 第二次 第三次
所取合金质量/g 25 25 50
所用硫酸质量/g 120 160 100
生成氧气质量/g 0.4 0.4 0.4

1.求合金中锌的质量分数
2.从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为（ ）时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。

二.取稀硫酸质量900克，平均分成6份，分别加入镁粉进行6次试验，记录如下：
试验次数 一 二 三 四 五 六
加入镁的
质量/g 1 2 3 4 5 6
生成硫酸镁的质量/g 5 ？ 15 18 ？ 18
1． 请将上表中两个实验内的数据填入
2．这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

1 由第一次实验和第二次实验可知，取25 g金属与酸反应生成04 g氢气时，酸可能有剩余，而其中的锌全部反应。
设25 g合金中含锌的质量为x，
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2
65 2
x 04 g
＝
x＝13 g
合金中锌的质量分数为 ×100%＝52%
2 1∶4
二、1. 10 18
2.由表可知，当Mg为4g时刚好完全反应
H2SO4+Mg=MgSO4+H2
98 24
x 4
x≈16.33
H2SO4%=16.33÷100=16.33%

Answer 2

1/144
0.0278

Answer 3

1. 52%
2. 1:4

Answer 4

29%15KG