Question

为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次试验 第一

为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次试验 第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/g 25 25 50
所用稀硫酸的质量/g 120 160 100
生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4

（1）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为________时，表合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反映。

（2）该铜锌合金中锌的质量分数为多少？（这一题最好有过程，不然我不知道做法，谢谢）

Answer 1

由“第一次”与“第二次”实验数据分析，合金质量均为25 g，增加稀硫酸的质量时，产生氢气的质量均为0.4 g，表明此时硫酸过量，而合金中的锌反应完全，因此可用产生氢气的质量0.4 g求出合金中所含锌的质量；从“第三次”实验的数据看，合金质量为50 g时，若硫酸足量，应产生氢气0.8 g，而实验只产生0.4 g氢气，表明此时合金过量，而硫酸反应完全．可见合金质量为25 g，硫酸溶液质量为100 g时，其中锌与硫酸恰好完全反应．

Answer 2

1 由第一次实验和第二次实验可知，取25 g金属与酸反应生成04 g氢气时，酸可能有剩余，而其中的锌全部反应。
设25 g合金中含锌的质量为x，
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2
65 2
x 04 g
＝
x＝13 g
合金中锌的质量分数为 ×100%＝52%
2 1∶4

Answer 3

不好意思，我也不会
只不过知道答案啊！不知道能不能帮到你！
（1）1：4
（2）35百分号

Answer 4

百分之
56

Answer 5

不会