镁、锌、铁三种金属各30g,分别与足量稀盐酸反应,各生成氢气的质量是多少?
如果应后各生成氢气30g,则需要这三种金属的质量各是多少?(求初中的,不要太过复杂~~~要详细一点!谢谢~~~)...
如果应后各生成氢气30g,则需要这三种金属的质量各是多少?(求初中的,不要太过复杂~~~要详细一点!谢谢~~~)
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①解:设当生成氢气30g时,需镁的质量为x。
Mg+2HCl=MgCl2+H2
24 2
x 30g
24/2=x/30g,x=360g
答:。。。。。。
②解:设需锌的质量为y。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2
y 30g
65/2=y/30g,x=975g
答:。。。。。。
③解:设需铁的质量为z。
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 2
z 30g
56/2=z/30g,z=840g
答:。。。。。。
呼呼,总算打完了。
Mg+2HCl=MgCl2+H2
24 2
x 30g
24/2=x/30g,x=360g
答:。。。。。。
②解:设需锌的质量为y。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2
y 30g
65/2=y/30g,x=975g
答:。。。。。。
③解:设需铁的质量为z。
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 2
z 30g
56/2=z/30g,z=840g
答:。。。。。。
呼呼,总算打完了。
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2010-12-16
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①解:设30g镁生成氢气的质量为x。
Mg+2HCl=MgCl2+H2
24 2
30g x
24/2=30g/x,x=2.5g
答:。。。。。。
②解:设30g锌生成氢气的质量为y。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2
30g y
65/2=30g/y,y=0.97g
答:。。。。。。
③解:设30g铁生成氢气质量为z。
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 2
30g z
56/2=30g/z,z=1.07g
答:。。。。。。
Mg+2HCl=MgCl2+H2
24 2
30g x
24/2=30g/x,x=2.5g
答:。。。。。。
②解:设30g锌生成氢气的质量为y。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2
30g y
65/2=30g/y,y=0.97g
答:。。。。。。
③解:设30g铁生成氢气质量为z。
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 2
30g z
56/2=30g/z,z=1.07g
答:。。。。。。
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Mg +2HCL=MgCL2 + H2
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