Question

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1.FeCl3溶液为棕黄色,对此溶液,分别作如下实验,请填表:
编号 实验操作 试验主要对象 离子方程式
1 加入过量铁粉 ？ ？
2 加入少量过氧化钠粉末 ？ ？
3 加入少量硝酸银溶液 ？ ？
2.向20ml氯化铝溶液中滴入2mol/L氢氧化钠溶液时，沉淀质量与所滴加氢氧化钠溶液体积(ml)关系如图所示：
(1)A点表示的意义是
(2)B点表示的意义是
(3)假设溶液中有氢氧化铝沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为（写出计算过程）

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Answer 1

1.FeCl3溶液为棕黄色,对此溶液,分别作如下实验,请填表:
编号 实验操作 试验主要对象 离子方程式
1 加入过量铁粉 三价铁离子 2Fe3++Fe=3Fe2+
2 加入少量过氧化钠粉末 三价铁离子 Fe3++3OH-=Fe（OH）3
3 加入少量硝酸银溶液 Cl- Cl-+Ag+=AgCl沉淀

1)表示滴入NaOH溶液产生沉淀Al(OH)3量最大点 (1分)
(2)表示滴入NaOH溶液使沉淀Al(OH)3恰好完全溶解生成NaAlO2点 (2分)
(3)7.5mL或17.5mL (要写出规范的计算过程)) (6分)
① Al(OH)3沉淀0.39g,n[Al(OH)3]=0.005mol
AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl
3mol 1mol
n mol 0.005mol n (NaOH) =0.015mol V(NaOH)=0.0075L=7.5mL
② Al(OH)3最大沉淀量0.78g,n[Al(OH)3]=0.010mol
AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl
3mol 1mol
x mol 0.010mol x(NaOH) =0.030mol
Al(OH)3 + NaOH===NaAlO2+2H2O
1mol 1mol
(0.010-0.005)mol y mol y(NaOH) =0.005mol
n (NaOH) =(0.030+0.005)mol=0.035mol
V(NaOH)=0.0175L=17.5mL

Answer 2

第一题：1、加入过量铁粉 溶液颜色由棕黄色变为浅绿色 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
2、加入少量过氧化钠 产生红褐色沉淀并有无色气体产生
3、加入硝酸银溶液 产生白色沉淀
第二题： A点表示铝离子恰好完全反应生成氢氧化铝
B点表示氢氧化钠过量，铝离子全部转化为偏铝酸根离子