Question

电离平衡的问题,高手来

C(H+)相等的强酸和弱酸与锌反应，开始时，为什么速率相等？
开始后，为什么弱酸的反应速率大于强酸？
加水稀释至同等倍数，为什么强酸的C(H+)变化大？

希望能详细解释一下，，拜托了

Answer 1

强酸完全电离，以氢离子和酸根离子存在于溶液中；弱酸部分电离，溶液中除了氢离子和酸根离子外，还有大量的弱酸分子。
强酸和弱酸与锌反应，其他条件相同的时候，如果C(H+)相等，反应速率相等。这个还有有疑问啊？
影响反应速率的外界因素有温度，浓度，催化剂几个条件。该反应没使用催化剂，温度相同，用颗粒大小一样的锌粒反应的话，氢离子浓度相同，反应速率不就相同吗？

反应开始之后，氢离子被消耗，强酸中氢离子浓度只减小；而弱酸还会继续电离出氢离子，所以反应开始之后的同一时刻，弱酸中氢离子浓度是大于强酸中氢离子浓度的，反应速率也快。

加水稀释介绍和上面相似。强酸稀释之后体积变为原来的n倍的话，氢离子浓度变为原来的n分之一；而弱酸稀释之后会继续电离，那么稀释之后氢离子浓度会比n分之一大，比原来的小。即稀释相同倍数，强酸氢离子浓度变化大。

Answer 2

开始的一瞬间，反应速率取决于H+浓度，既然两个浓度相等，那速率就相等了。
开始以后，弱酸中未电离的H开始电离以补充消耗的H+，因此弱酸的H+浓度是大于强酸的，所以反应速率快。
稀释也是类似的道理。

Answer 3

是这样的，氢离子浓度相等的弱酸实际可以可以电离出比强酸更多的氢离子，而且你题目中说了两者氢离子能浓度相等，所以一开始速率相等。开始后强酸的氢离子被消耗，而弱酸消耗后可以继续电离出氢离子，所以弱酸的速率大于强酸。稀释相同倍数强酸直接是氢离子的稀释，而弱酸体积变大浓度变稀，电离强度变大，就是说电离出了更多的氢离子，所以变化小。