Question

高中化学、在线等。要详细的解答过程。

向20ml2mol/L AlCl3溶液中，加入30mlNaOH溶液，充分反应后，得到白色沉淀0.39g，问溶液的物质的量浓度可能为

Answer 1

白色沉淀0.39g Al（OH）3就是0.005摩尔
依题意若只发生：
��AlCl3＋3NaOH＝Al（OH）3↓＋3NaCl
NaOH少量 ��生成0．005molAl（OH）3沉淀，则需NaOH0．015mol，其浓度应为（0．015mol）/（0．03L）＝0.5mol／L；
若考虑连续反应的发生，NaOH过量
，余下0.005摩尔Al（OH)3
�AlCl3＋3NaOH＝Al（OH）3↓＋3NaCl
1 3 1
0.04 0.12 0.04
AL(OH)3 + NaOH==NaALO2+2H2O
1 1
0.04-0.005 0.035
一共=0.12+0.035=0.155摩尔
0.155/0.03=5.15mol/L

Answer 2

AlCl3 o.o4mol
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3(沉淀)+3NaCl（AlCl3过量）
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H20（NaOH过量）
AlCl3过量：0.39/78：NaOH=1:3
NaOH过量：AlCl3沉淀完全则Al(OH)3=0.04mol，Al(OH)3溶解0.04-0.39/78
则NaOH=0.04-0.39/78+0.12（mol）
思路应该是对的，不知道算的对不对

Answer 3

如果只发生AlCl3＋3NaOH＝Al（OH）3↓＋3NaCl
那么氢氧化钠有 （0.39/78）*3=0.015mol
所以浓度是0.5mol/l
如果继续发生：
��Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
那么说明氢氧化钠过量 且氯化铝全部转变为氢氧化铝 消耗了氢氧化铝0.04*3=0.12
所以此时若全部为氢氧化铝 应该是0.04mol 现在只有0.005mol 则第二步消耗了氢氧化钠
0.04-0.005=0.035mol
所以氢氧化钠共消耗0.035+0.12=0.155mol 所以浓度是5.167mol/l

可耻的慢了...