为什么F2>Cl2＞Br2＞I2
我知道“卤族元素中,越往下,氧化性逐渐减弱”，可是怎样理解卤族元素单质即F2。Cl2。Br2。I2的氧化性也是逐渐减弱？请从其根本上讲解下原因？（谢绝本末倒置的回答）...
我知道“卤族元素中,越往下,氧化性逐渐减弱”，可是怎样理解卤族元素单质即F2。Cl2。Br2。I2的氧化性也是逐渐减弱？请从其根本上讲解下原因？（谢绝本末倒置的回答）
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为了达到最外层电子层8电子的稳定结构非金属元素会选择得电子方式来稳定结构而卤族元素都是只需要得一个电子就能达到稳定结构因为同族元素越往下 原子半径越大（原子半径：F<Cl<Br<I）则原子核到最外层电子层距离越大基于万有引力 两物体间距离越大引力越小的道理原子核与电子距离越远则引力越小（原子核对电子的引力：F>Cl>Br>I）所以得电子的能力：F>Cl>Br>I得电子能力越强 表示氧化性越强（氧化性：F>Cl>Br>I）同理 失电子能力越强 还原性越强 （还原性：I- >Br- >Cl- >F- ）
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意法半导体(中国)投资有限公司
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