Question

某课外活动小组为了检测钢铁厂生铁产品质量称取生铁样品10g放入烧杯中加入一定稀硫酸，加热使之充分反应后

烧杯中物质的质量比反应前减少0.34个，计算
1.生铁样品中杂志含量
2.生产100t生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨

Answer 1

1 解：设：生铁样品中杂质的含量为x，生铁中纯铁的量为：10g（1-x），
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 2
10g（1-x） 0.34g 56:2=10g（1-x）：0.34
解之x=0.048=4.8%
2 解： 设需要含氧化铁80%的赤铁矿为y
3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
80%y 100tx（1-0.048）
2x160： 4x56=80%y：100tx（1-0.048）
解之 y=170t

Answer 2

1 解：设：杂质的量为x，纯铁的含量为10（1-x）g
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 2
10 （1-x）g 0.34g
56:2=10g（1-x）：0.34
x=0.048=4.8%
2 解： 设需要含氧化铁80%的赤铁矿为y
3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
80%y 100tx（1-0.048）
160： 2x56=80%y：100tx（1-0.048）
y=170t

Answer 3

1、 反应后减少的质量为生成氢气的质量，为0.34克，则氢气的摩尔质量为0.34/2=0.17摩尔
通过Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑可得铁的摩尔质量也为0.17摩尔，所以铁的质量为56*0.17=
9.52克。则杂质含量为（10-9.52）/10=4.8%

2、100t生铁，其中纯铁的质量为 100t *（1-0.048），所以有
（2*160）/（4*56）=(80%* x)/ 100t *（1-0.048），得x=170t
（方程式为3CO+ 2Fe2O3 -----4Fe + 3CO2↑ ）